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PH的定義

更新時(shí)間:2015-01-15   點(diǎn)擊次數(shù):1856次
       PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫(Pondus=壓強(qiáng)、壓力hydrogenium=氫),用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的,但不是沒有離子,即使化學(xué)純水也有微量被離解:嚴(yán)格地講,只有在與水分子水合作以前,氫核不是以自由態(tài)存在。
 
       此處正的氫離子人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“ 離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。

        利用質(zhì)量作用定律,對(duì)于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示:由于水只有極少量被離解,因此水的克分子濃度實(shí)際為一常數(shù),并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。也就是說,對(duì)于一升純水在25℃時(shí)存在10-7摩爾 離子和10-7摩爾OHˉ離子。在中性溶液中,氫離子 和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/l。
       
        如:假如有過量的氫離子 ,則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子 游離的物質(zhì)。同樣,如果氫離子 并使OHˉ離子游離,那末溶液就是堿性的。所以,給出 值就足以表示溶液的特性,呈酸性堿性,為了免于用此克分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算,生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替,并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。改變50 的水的pH值,從pH2到pH3需要500l漂白劑。然而,從pH6到pH7只需要50l的漂白劑。

       測(cè)量PH值的方法很多,主要有化學(xué)分析法、試紙法、電位法。
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